Question examen Août 2010 : Stoëchiométrie

Pour précipiter du chlorure d'argent, on fait réagir 50 mL d'une solution 1.10-2 mol/L
en AgNO3 avec 75 mL d'une solution 5.10-3 mol/L en NaCl.
Parmi les propositions suivantes, laquelle est exacte?
1) Le nitrate d’argent est le réactif limitant.
2) Cette réaction produit 0,072g de chlorure d'argent.
3) L’ajout de nitrate de sodium limite la production de chlorure d’argent.
4) Cette réaction est limitée à un équilibre.
5) Cette réaction produit 5.10-4 moles de nitrate de sodium.
R=AUCUNE
Rem : pour la proposition 4 voir chap 5.

Je ne comprends pas pourquoi on peut dire que cette réaction n'est pas limité à un équilibre.

car tou le NAcl est consommé lors de la réaction... réaction n'as pas le temps d'aller à l'équilibre, il n'y'a pas assez de Nacl (réactif limitant)

Donc un état d'équilibre n'existe que si il n'y à pas de réactif limitant?

oui, car s'il y'a un réactif limitant , il n'est pas présent en assez grande quantité par rapport au réactif "en excès" pour atteindre l'équilibre. en revanche, si les deux réactifs sont présents en assez grande quantités, le système évolue naturellement vers l'état d'équilibre.
Lors d'un titrage par exemple, l'état d'équilibre n'a pas lieu d'être, car la solution titrée est tout le temps consommée par le titrant. (je me pose une question maintenant, je pense que si on arrete de titrer a un certain moment, le système peut aller vers l'équilibre...).
Bon je sais pas si j'ai été claire mais c'est ce que j'ai compris en tout cas.

Merci c'est bien ce que je pensais, j'ai compris