Qcm des redox

je n'arrive pas a faire cet exercices:

Un chimiste distrait possède un flacon de sulfate de cuivre dont il ignore la
concentration. Il fabrique alors la pile suivante :
Cu⏐CuSO4 ( ? mol/L)⏐⏐ KBrO3 (0,02 mol/L), KBr (1 mol/L), pH = 12 ⏐Pt
Sachant que E°(BrO3
-/Br-) = 0,58 V et que la f.e.m vaut 0,37 V, quelle est la
concentration de CuSO4 ?

Je comprends comment il faut faire mais je ne trouve pas E0... Quelquun pourait il maider?

(la reponse c'est 0.1 mol/l)

J'arrive à 0.11 M

Eo = Eo (Br) - Eo (cuivre) = 0,58 - 0,34 = 0,24
E = 0,37

Equation globale de la pile : BrO3 + 3Cu + 3H2O ===> Br + 6OH- + 3Cu2(+)

(Le piège dans lequel je suis tombé c'est de considerer les H+ comme étant des réactifs, or, on est à pH 12 donc milieu basique...)

De là avec l'equation de Nerst tu trouves la concentration en Cu2+ = 0,1 M et donc la concentration en CuSO4 est 0,1.

Si ça ne va toujours pas je te poste la résolution complète ce soir

Ah ok t'utilises les tables
Comme j'avais E0 de cu j'etais bloquee...

Merci beaucoup

Tu saurais mettre l'équation de Nerst car je trouve pas la bonne réponse :/. Merci.

quelqu'un peut-il mettre le développement de l'équation de nernst ?car je ne trouve pas le bon résultat, merci.