question QCM acide base

ici encore je n'y arrive pas... désolée si je pose trop de questions !!!! je trouve 12,31 avec l'approximation et... 11,6 sans formule en calculant laborieusement la concentration finale de OH-..
Question 3
Comme vous l’avez vu en détail au laboratoire,
l’acide phosphorique peut être neutralisé par
une base forte. Quelle sera la valeur du pH si
l’on additionne à la burette 26 mL de NaOH 0,3
mol/L à 150 mL de H3PO4 0,02 mol/L ?
1) 9,8
2) 12,1
3) 12,4
4) 12,2
5) 12,6

ok, c'est una cide polyprotique H3PO4/H2PO4 H2PO4/HPO4 et enfin HPO4/PO4

au départ tu as 0.003 mol de h3po4 et 0.0078mol de naoh
on obtient le tableau d'avancement suivant :
H3PO4 + OH- --> H2PO4 + H20
0.003
0.003-0.003 l 0.0078-0.003=0.0048

OH- est en excès donc on reproduit le tableau d'avancement mais cette fois ci pour le couple H2PO4/HPO4 avec toujours au départ 0.003 mol de H2Po4 mais 0.0048 mol de OH-
puis tu continue pour le 3ème est dernier couple et tu obtient une solution tampon. c'est a dire avec : HPO4= 0.0012 mol et PO4=0.0018
pka du dernier couple = 12.4 donc on obtient pH= 12.4 + log ( 0.0018/.0012) = 12.6


voilà

super !!! merci beaucoup
je continue sur ma lancée avec cette question ou je n'arrive pas à démarrer :
Question 6
En solution à l’équilibre, un acide faible HA est
dissocié à 5 %. Quel est son pKa ?
1) 2,58
2) 1,28
3) 2,63.10-3
4) 5,26.10-2
5) 0,05
Je ne comprends pas comment on peut résoudre la question sans avoir le ph de la solution.
je vois cette relation : Pka = -log(5/100)+ph, car Ka= (A-)*(H3O+)/HA = (5/100)*(H3O+)
mais je n'en voit pas d'autre....

alors en fait tu sais que Ka =(A-)(H3O+)/(AH)

on te dit qu'il est dissocié a 5% ce qui veut dire qu'il te reste 0.05 deA- et 0.95 deAH
or [A-]=[H3o+] donc on obtien : Ka = (0.05)²/(0.95)
et le tour est joué il faut juste encore savoir que pka =-log Ka

grand merci !