oxydation réduction question exam

Soit l’équation : H2SO4 + 2 HBr --> SO2 + Br2 + 2 H2O
Quel est l’agent oxydant de cette réaction ?
1) SO2
2) H2O
3) HBr
4) Br2
5) H2SO4
la réponse correct est la 5.

Or H2SO4 est oxydé en SO2, donc H2SO4 est l'agent reducteur !

Qu'en pensez vous ?

En ce qui me concerne, instincivement, j'ai tendance à regarder le rôle des espèces qu'on retrouve du côté des produits et des réactifs en premier lieu (par exemple, HBr se decompose en H+ et en Br- dans milieu aqueux et H2SO4 en 2H+ et SO4--, or il n'y a plus de SO4-- du cote des produits (ni seul, ni groupé) mais il reste bien du Br). Et ici, le Br- a son NO qui passe de 0 à 1. donc il est oxydé par H2SO4 qui est l'agent oxydant...
Mais j'avoue que si quelqu'un avait une explication plus "rationnelle", ça ne ferait pas de mal ^^'

En plus simple et plus bref ^^,

1) Tu cherches tous les NO de H2SO4, 2HBr -> SO2-- + Br2 + 2H2O
2) Tu regardes les différences entre des NO des réactifs et les NO des produits

- Si le NO a diminué -> gagne des électrons -> c'est un agent oxydant c-à-d il est réduit ou c'est une réduction
- Si le NO a augmenté -> perd des électrons -> c'est un agent réducteur c-à-d il est oxydé ou c'est une oxydation