LES PRESSIONS PARTIELLES

je ne comprends pas bien l'astuces pour calculer les pressions partielles de deux gaz qui reagissent. quelle est la difference avec ceux qui ne reagissent pas?
merciii

ju a écrit:je ne comprends pas bien l'astuces pour calculer les pressions partielles de deux gaz qui reagissent. quelle est la difference avec ceux qui ne reagissent pas?
merciii

Tu parles des réactions hétérogènes? La concentration en liquides ou en solides n'est pas à prendre en compte pour le calcule des pressions partielles (gaz). Sinon tu veux bien donner le numéro de la dia ou tu cales?
Merci

c'est pas une dias en fait c'est un exos des repet celui 7.33 repet 2
merci a toi

Je n'ai pas l'exercice sous les yeux mais j'vais prendre l'énoncé sur myulg.

7.33
Un mélange de O2 et de N2 est amené à réagir avec du
phosphore blanc, lequel élimine l'oxygène. Sachant qu'à la
suite de cette opération le volume du mélange passe de
50,0mL à 35,0mL, calculer les pressions partielles de O2 et
de N2 dans le mélange. On supposera que la pression
totale reste constante à 740 torrs.

On nous dit:
Au départ on a un mélange d'O2 et de N2 de volume total = 50 ml.
Ensuite quand l'oxygène est éliminé (à cause du phosphore blanc) il ne reste plus que 35 ml de N2.
Cherchez les pressions partielles de départ d'O2 et de N2

Il faut passer par la fraction de O2 et la fraction de N2 par rapport à la totalité:
XN2 = 35/50 = 0,7
XO2 = (50-35)/50 ou 1- 0,7 = 0,3

Pression total = 740/760 = 0,974 atm
PO2 = 0,974.0,3 = 0,2922 atm
PN2 = 0,974.0,7 = 0,6818 atm
(Ne pas transformer si on demande la pression en torr mais sinon moi je préfère toujours repasser en atmosphère)

C'est comme je le disais plus haut, lorsqu'on a pas affaire à un gaz dans la réaction, il ne doit pas être pris en compte pour le calcule des pressions.
Des solides qui sont incompressibles ne vont pas changer de volume et de pression aussi facilement que les gaz.

merci bcp =)