les courbes de distribution des vitesses

Bonjour, j'essaye de comprendre les différences et les choses importantes à retenir des courbes de marwell boltzmann mais je ne m'y retrouve pas qqu pourrait m'éclairer?
merci

Théorie cinétique des gaz
L'énergie cinétique moyenne est proportionnelle à la température. En d'autres mots, plus il y a de l'énergie sous forme de chaleur dans un système, plus les particules du gaz auront des mouvements rapides dans l'environnement.
(La formule |Ec = 1/2 mu²=CT| n'est pas à connaître car elle est dans le formulaire).

Courbes de distribution des vitesses:
1) Pour le N2 (MM = 28), la courbe représente la vitesse des particules à une température donnée (100K-300K-700K). Il est évident que toutes les particules de N2 n'ont pas la même vitesse alors on trace une courbe de statistique comme les gaussiennes du chapitre 1.
2) On fixe la température à 300K et cette fois on regarde l'influence de la masse molaire et on remarque que plus une particule est légère, plus elle sera rapide.

Remarque: Ceci est la théorie, des exercices sur la vitesse quadratique ont été fait en répétition et sont à savoir faire.

juste ca... ah ben ok j'avais déja tout =) mais merci bcp de ta reponse!!

ju (Jeu 16 Déc 2010 - 16:36) a écrit:juste ca... ah ben ok j'avais déja tout =) mais merci bcp de ta reponse!!

De rien, oui il n'y a pas grand chose ^^