répet exercice numéro 9

Ex 9 : 17.43
A 320K, un mélange de NO2(g) et N2O4(g) est caractérisé, à
l’équilibre, par des pressions partielles qui valent
respectivement, 393 et 292 torrs. Après avoir injecté une
certaine quantité de NO2(g) dans ce mélange, on constate que
la pression totale s’élève jusqu’à 812 torrs. Calculer les
nouvelles pressions partielles une fois le nouvel équilibre
atteint. L’équation chimique de l’équilibre est :
N2O4(g) 2 NO2(g)
Bon, je trouve bien un Kp = 528,925 torr, mais après je m'embrouille et je n'arrive pas à trouver les bonne pressions partielles....
Je sais qu'on ajoute 127 atm, mais je n,e comprend pas comment trouver les BONNEs valeur de Ppartielle no2 et ppartielleN2O4.
Merci