Qcm des redox

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Qcm des redox

Message  Justine le Mer 5 Jan - 13:59

je n'arrive pas a faire cet exercices:

Un chimiste distrait possède un flacon de sulfate de cuivre dont il ignore la
concentration. Il fabrique alors la pile suivante :
Cu⏐CuSO4 ( ? mol/L)⏐⏐ KBrO3 (0,02 mol/L), KBr (1 mol/L), pH = 12 ⏐Pt
Sachant que E°(BrO3
-/Br-) = 0,58 V et que la f.e.m vaut 0,37 V, quelle est la
concentration de CuSO4 ?

Je comprends comment il faut faire mais je ne trouve pas E0... Quelquun pourait il maider?

(la reponse c'est 0.1 mol/l)

Justine

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Re: Qcm des redox

Message  omar le Mer 5 Jan - 17:57

J'arrive à 0.11 M

Eo = Eo (Br) - Eo (cuivre) = 0,58 - 0,34 = 0,24
E = 0,37

Equation globale de la pile : BrO3 + 3Cu + 3H2O ===> Br + 6OH- + 3Cu2(+)

(Le piège dans lequel je suis tombé c'est de considerer les H+ comme étant des réactifs, or, on est à pH 12 donc milieu basique...)

De là avec l'equation de Nerst tu trouves la concentration en Cu2+ = 0,1 M et donc la concentration en CuSO4 est 0,1.

Si ça ne va toujours pas je te poste la résolution complète ce soir Wink


Dernière édition par omar le Mer 5 Jan - 18:09, édité 1 fois

omar

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Re: Qcm des redox

Message  Justine le Mer 5 Jan - 17:59

Ah ok t'utilises les tables Smile
Comme j'avais E0 de cu j'etais bloquee...

Merci beaucoup Very Happy

Justine

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Re: Qcm des redox

Message  Mel le Sam 22 Jan - 17:30

Tu saurais mettre l'équation de Nerst car je trouve pas la bonne réponse :/. Merci.

Mel

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Re: Qcm des redox

Message  Liza974 le Jeu 10 Mai - 14:09

quelqu'un peut-il mettre le développement de l'équation de nernst ?car je ne trouve pas le bon résultat, merci.

Liza974

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Re: Qcm des redox

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